同族元素怎么獲得(同族元素怎么獲得能量)
1. 同族元素怎么獲得能量
同一族的元素由于化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)是有關(guān)的 所以話(huà)學(xué)性質(zhì)相似 但也不是完全相同； 同周期從左到右半徑減少,得電子能力增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng). 同主族從上到下半徑增大,得電子能力減弱,金屬性增強(qiáng). 同族元素,原子序數(shù)越小,其電子軌道半徑越小,得到電子能力越強(qiáng),失去電子能力越弱.
2. 什么叫同族元素
元素周期表按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列。每一種元素都有一個(gè)序號(hào)，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，這個(gè)序號(hào)稱(chēng)為原子序數(shù)。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，一列稱(chēng)為一個(gè)族.原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
3. 同族元素怎么獲得能量和能量
元素周期表中同族元素越往下金屬性越強(qiáng)，同周期金屬性越往左越強(qiáng)的 非金屬性相反 解釋?zhuān)航饘倩顒?dòng)性為 K Ca na mg al zn ....我們知道對(duì)于第一主族元素K比Na更活潑，原因是金屬活動(dòng)性其實(shí)是指在反應(yīng)中容易失去電子，化合價(jià)升高的能力（當(dāng)然首要得是金屬），那么我們知道K是元素周期表第三周期，Na是第二周期，明顯K比Na多一層電子層，那么在電子爭(zhēng)奪（即化學(xué)反應(yīng)）中，K當(dāng)然更容易被奪走電子，從而完成升價(jià)得到一價(jià)K+，故我們知道K的金屬性也比N阿強(qiáng)。
依次推斷，你可以知道元素周期表中同族元素越往下金屬性越強(qiáng)，同周期金屬性越往左越強(qiáng)的4. 同族的元素
Zr屬于過(guò)渡金屬，同族還有鈦，鉿
5. 同族元素口訣
1、單質(zhì)的熱穩(wěn)定性與鍵能的相關(guān)規(guī)律
一般說(shuō)來(lái)，單質(zhì)的熱穩(wěn)定性與構(gòu)成單質(zhì)的化學(xué)鍵牢固程度正相關(guān)，而化學(xué)鍵牢固程度又與鍵能正相關(guān)。
2、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸弱;同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強(qiáng)。
3、氫氧化物的熱穩(wěn)定性:金屬性越強(qiáng)，堿的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)(堿性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越強(qiáng))。
4、含氧酸的熱穩(wěn)定性:絕大多數(shù)含氧酸的熱穩(wěn)定性差，受熱脫水生成對(duì)應(yīng)的酸酐。一般地 ①常溫下酸酐是穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物，則對(duì)應(yīng)的含氧酸往往極不穩(wěn)定，常溫下可發(fā)生分解; ②常溫下酸酐是穩(wěn)定的固態(tài)氧化物，則對(duì)應(yīng)的含氧酸較穩(wěn)定，在加熱條件下才能分解。
5、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性: ①酸不穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也不穩(wěn)定;酸較穩(wěn)定，其對(duì)應(yīng)的鹽也較穩(wěn)定，例如硝酸鹽比較穩(wěn)定 ②同一種酸的鹽，熱穩(wěn)定性正鹽>酸式鹽>酸。 ③同一酸根的鹽的熱穩(wěn)定性順序是堿金屬鹽>過(guò)渡金屬鹽>銨鹽。
強(qiáng)推
