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已知反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g) 在45度時(shí)，將0.003mol的N2O4注入0.5L的真空容器中，平衡是壓力為26.3Kpa
2022-05-01 17:44:55
出處 : https://sng.cn
作者 : SNG
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假設(shè)初始時(shí)NO2為nmol，若有xmol轉(zhuǎn)化為N2O4，則平衡時(shí)NO2為(n-x)mol，N2O4為x/2mol
2NO2==N2O4
初始 n 0
反應(yīng) x x/2
平衡 n-x x/2
K=(P(N2O4)/P0)/(P(NO2)/P0)^2=P(N2O4)*P0/P(NO2)^2=3.06 （1）
（P(N2O4)、P(NO2)分別指平衡時(shí)兩種氣體的分壓，P0指標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=100KPa）
P總=P(N2O4)+P(NO2)=100KPa （2）
由(1)(2)解得：P(N2O4)=56.66KPa P(NO2)=43.34KPa
由理氣狀態(tài)方程PV=nRT可得壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以
P(N2O4)/P(NO2)=n(N2O4)/n(NO2)=(x/2)/(n-x)=56.66/43.34=1.31，可得x/n=0.72
則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的NO2的量/投入的NO2的量=x/n=72%
強(qiáng)推
